Принцип дестилације хемијских реагенса

Основна сврха дестилације је да се одвоје испарљиве и полуиспарљиве нечистоће од хемијских реагенаса који садрже нечистоће или да се испаре испарљиве и полуиспарљиве супстанце, остављајући неиспарљиве и тешко испарљиве нечистоће. Промена притиска засићене паре супстанце на различитим температурама је основа одвајања дестилацијом. Генерално, ако су притисци паре две компоненте у течној смеши значајно различити, више испарљивих и полуиспарљивих компоненти у парној фази могу бити обогаћене. Две фазе - течна фаза и парна фаза - могу се издвојити одвојено, а испарљиве и полуиспарљиве компоненте су концентрисане у гасној фази, а неиспарљиве компоненте су концентрисане у течној фази.

Поред смеша угљоводоника и неколико других примера, Раоулт-ов [ГГ] #39; закон и Далтонов [ГГ] #39; закон могу се применити на идеалне системе смеше, а раствори смеша често не прате идеалну парну фазу- понашање течне фазе. Применом ова два закона може се добити специфична волатилност (аАБ) две компоненте бинарног система: аАБ=(ИА/ИБ)/ (КСА/КСБ)=П0А/ П0Б где су ИА и ИБ у равнотежи. молске фракције компоненти А и Б у гасној фази, КСА и КСБ су молне фракције компоненти А и Б у течној фази у равнотежи, а П0А и П0Б су притисци паре компоненти А и Б у равнотежи, сви су по Раоуилту [ГГ] #39;с закон . Како се аАБ повећава, повећава се и степен обогаћивања.